【題目】某芳香烴的分子式為C11H16，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有（ ）
A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）
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【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式 為C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式 。
（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
A．乙烯與溴水易發生取代反應
B．使溴水褪色的反應，不一定是加成反應
C．使溴水褪色的物質，不一定是乙烯
（4）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是 ，發生的反應方程式為 。
（5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為 ，B中的試劑為 。
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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【題目】下列不能用于鑒別SO2和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是
A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液
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【題目】工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
、
。
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是 （填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是 。
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
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【題目】某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學探索工業廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是 、 。
（2）操作①的名稱為 ，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有 。
（3）由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是__________，理由________________；
寫出A→D反應離子方程式：____________________________。
（4）操作③的名稱是_________________。
（5）丙同學提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸，重新設計方案，也能得到三種物質，你認為后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。
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【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。
已知：
（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。
（2）裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應采取的正確操作是（ ）
A、立即補加
B、冷卻后補加
C、不需補加
D、重新配料
（3）裝置C的作用是______________________________________。
（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________________。
（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
A．廢液經冷卻后倒入下水道中
B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A．工業合成氨時使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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