【題目】S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是
A.該有機物能發生取代、加成和水解反應B.1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4mol Br2
C.該有機物的分子式為C15H21O4D.1mol該有機物與足量Na反應生成生成1mol H2
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫硫酸(H2S) 的電離平衡常數為: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是
A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大
B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有幾個（ ）
（1）強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強
（2）將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半
（3）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍
（4）減少反應物的用量，平衡一定逆向移動
（5）離子化合物一定是電解質
（6）非電解質的水溶液一定不能導電
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則
c(SO42－)=_____________。
（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。
（4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
加入的物質Y是____________（填化學式），調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)
①可選用___________作滴定指示劑。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變為4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V L
C. 蒸發掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。
（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
