【題目】下列圖中的實驗方案，不能達到相應實驗目的是
A.對鋼鐵閘門防腐保護
B.除去CO2氣體中混有的SO2
C.驗證CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產物有乙烯生成
D.驗證CuSO4對H2O2分解反應有催化作用
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。
(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。
(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
① Ti的基態原子價電子排布式為________；
② Fe的基態原子共有______種不同能級的電子；
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______；
② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為______，中心原子的雜化方式為_______；
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，原子的配位數為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質的密度為_______g/cm3；
(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；
（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；
（3）A的結構簡式為____；
（4）反應⑤的化學方程式為____；
（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；
i.含有苯環 ii.能發生銀鏡反應 iii.不能發生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環 b 含有羰基 c 含有酚羥基
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少
B. 最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備水合肼（N2H4·H2O）的反應原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸點：118 ℃，易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實驗的有關問題。
（1）制備 NaClO 溶液（實驗裝置如圖所示）
錐形瓶中發生反應離子方程式是__________________________。
（2）制取水合肼（實驗裝置如右圖所示，夾持裝置已略）
控制反應溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集產品。
①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。
這樣盛放的理由是防止___________________________________。
②本實驗收集產品餾分時的關鍵條件是控制_______________________________。
（3）測定餾分中肼的含量。
①已知水合肼在一定條件下與I2反應生成N2，完成該反應原理的化學方程式：
____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
__________________________
②測定實驗的步驟如下：
a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。
c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現___________________________，記錄消耗I2標準液的體積。
d．_______________________________；然后處理數據。
③經數據處理，滴定消耗I2的標準溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是 ( )
A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構
B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
