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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確,且能用原電池原理解釋的是(  )
A.合金一定比純金屬耐腐蝕
B.如圖,在鐵棒上產生氣泡,碳棒上沒有氣泡
C.在鋅與稀硫酸反應時,加入硫酸銅溶液可以加快反應速率
D.鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力
C
合金的耐腐蝕和原電池無關。B中是原電池,但鐵作負極,失去電子,碳棒是正極,氫離子在正極得到電子,生成氫氣。C中鋅把銅離子置換出來生成銅,構成原電池,鋅是負極,加快反應速率,正確。鋁明白能形成一層致密的氧化膜,從而阻止鋁被腐蝕。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是      
A  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu    B  NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式:
正極反應                         負極反應                        .

(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍,該烴的分子式為____________,請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式,并命名:
                                      、                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下圖是探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題:

(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時,負極的電極反應式為:               。如果一電極質量減輕5.4 g,則另一極放出氣體的體積為         L(標準狀況)。
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,采用KOH溶液為電解液;則氫氣應通入            極(填a 或b,下同),電子從          極流出。
a 極發生電極反應式為:_____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若將反應:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池(裝置如圖),則下列說法正確的是
A.d溶液是稀硫酸B.c溶液顏色變藍
C.b極發生氧化反應D.a極是銅棒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球調節杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)                     

A.杠桿為導體和絕緣體時, 均為A端高B端低
B.杠桿為導體時,當溶解56g的鐵時,杠桿中通過了3mol電子
C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩種金屬A與B組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是(    )
A.A的金屬性強于B
B.電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C.A電極上發生的電極發應是還原反應
D.A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L1的鹽酸)中的四個相同的純鋅片,腐蝕最快是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計,裝置如圖:

(1) 鋅片上發生的電極反應:                      
銅片上發生的電極反應:                      
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,
取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算產生標準狀況
氫氣的體積為多少L?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的正極反應:Fe-3e=Fe3+
D.工業上電解飽和食鹽水的陽極反應:2Cl-2e=Cl2

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同步練習冊答案
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