Question

有下圖所示的反應關系，A是中學常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去．
（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C．
①寫出符合上述反應關系的A的化學式

CO₂

．
②寫出上述有關有關反應的離子方程式：生成B的離子方程式為

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

；生成C的離子方程式為

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是

Cl₂

（只寫一種），R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是

R在A中的化合價處于B、C中化合價之間

，該反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A（與NaOH反應）→B（也可以與NaOH反應）→C．
那么隨NaOH量不同會出現2個種不同反應：
A+NaOH（少量）--B+…
A+NaOH（足量）--C+…
A+NaOH（間于兩者之間時）--B+C+…
首先考慮多元酸及多元酸酸酐：如H₂CO₃會生成NaHCO₃與Na₂CO₃；類似的H₂S、H₂SO₃；對應酸酣CO₂、SO₂類似（H₂S是無氧酸，所以沒有對應酸酣）．還有一個比較特殊的是H₃PO₄，包括KH₂PO₄也符合這一要求．
其次要考慮Al（OH）₃：由于Al（OH）₃的兩性，因此AlCl₃（即Al³⁺鹽）也符合．
Cl₂（或其它X₂）與NaOH不同產物，可考慮，它主要是條件的改變．

解答：解：（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C，可以推斷，
①A的化學式為：CO₂；
②生成B的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；生成C的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-
故答案為：CO₂；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A為Cl₂，R在A中的化合價處于B、C中化合價之間，離子方程式為為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂；R在A中的化合價處于B、C中化合價之間；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

點評：本題考查了氧化還原反應中歧化反應，常見的反應鹵素單質在NaOH溶液中的反應，離子方程式的書寫，碳及其化合物性質的應用．