有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（ ）
A.BaCl2 B.MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：| 負極材料 | 正極材料 | 負極反應式 | 正極反應式 | 電解質溶液 | |
| 實驗三 | Zn | 雜質 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 實驗四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 負極材料 | 正極材料 | 負極反應式 | 正極反應式 | 電解質溶液 | |
| 實驗三 | Zn | 雜質 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 實驗四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.BaCl2 B.MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2
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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學期期中考試化學試題 題型：填空題
（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是 。
（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
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=0.2 mol,故12.5 g樣品中含Cl- 0.2 mol。若樣品為純CuCl2,則質量應為13.5 g，而12.5<13.5,說明樣品中含有雜質成分中Cl的質量分數比CuCl2中氯元素的質量分數大，故只有MgCl2符合條件。
