【題目】與NO2+互為等電子體的分子________，根據等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________；O22+與N2互為等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數目為________個。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數之和為16，Y 原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結構，W 與X 同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K2Cr2O7 的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1106 | 2.30 102 | 1.17 1010 | 1.08 1010 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在 K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整)：______Cr2O72-+______
____CrO42+______
(2)向濾液 1 中加入 BaCl2 
2H2O 的目的是使 CrO42- 從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：_____。
②結合表中數據，說明選用Ba2 不選用Ca2處理廢水的理由：_____。
③ 研究溫度對CrO42 沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率
如圖所示)
已知：
CrO42- 的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。
(3)向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用 0.450 mol/L 的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因：_____。
②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_____。
(4)綜上所述，沉淀BaCrO4進一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關。
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結構示意圖是________。
(2)②的最高價氧化物的分子式為________；
⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為________；
最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是________。
A．最高正化合價為＋6
B．氣態氫化物比H2S穩定
C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
D．單質在常溫下可與氫氣化合
(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為________________。
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【題目】華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應合成華法林的一種方法。
回答下列問題：
(1)
的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為________。
(2)反應①~③中，屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)芐叉丙酮的結構簡式為 ______。
(4)
中官能團的名稱為_______、_______。
(5)反應①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：
a.化學式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；
則該化合物的結構簡式為_________。
(6)
有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數目為 _______，其中不含“－CH3”的結構簡式為 _______。
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【題目】氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：
已知：①R-CHO
，②R-CN
RCOOH
(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。
(2)寫出結構簡式．B____________，X____________。
(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式___________。
(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式________________。
(5)已知：
，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式為：A
B…目標產物)
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