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【題目】下列屬于離子化合物的是

A. HCl B. KOH C. CO2 D. N2

【答案】B

【解析】離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物。A、HCl分子是由H原子和Cl原子通過共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B、KOH是由K+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，故B正確；C、CO2 是由C=O共價鍵形成的共價化合物，故C錯誤；D、N2是由NN形成的共價單質，故D錯誤。本題正確答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份等質量Na2O2和NaHCO3均勻混和物，向其中一份加入100mL鹽酸，充分反應呈中性，放出氣體經干燥后測得體積為2.24L（標準狀況）。如將該氣體通入另一混和物中充分反應后，氣體體積變為2.016L（標準狀況）。若混合物中NaHCO3的物質的量大于Na2O2。則：

（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為__________________；

（2）加入鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是：

A. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數由 A 到 E 逐漸增大．①A 元素最外層電子數是次外層電子數的 2 倍． ②B 的陰離子和 C 的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B 的單質是氣體，0.1molB 的氣體與足量的氫氣完全反應共有 0.4mol 電子轉移．④C 的單質在點燃時與 B 的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與 AB2 反應可生成 B 的單質．⑤D 的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：

（1）A 元素的最高價氧化物的電子式_________________，A 元素簡單氣態氫化物可構成堿性燃料電池，該電池的的負極電極方程式為：_____________________

（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________

（3）B 單質與 C 單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 _________________

（4）D 元素的低價氧化物與 E 的單質的水溶液反應的化學方程式為：____________________

（5）C 與 D 能形成 2：1 的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態 D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩定的原子個數比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現又有氣體產生，寫出M和N反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：