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【題目】下列溶液一定呈中性的是（）

A. pH=7的溶液

B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C. c (H+)="c" (OH－)

D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

【答案】C

【解析】試題分析：A、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故錯誤；B、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定顯中性，故錯誤；C、溶液顯中性，故正確；D、酸、堿不知道是強電解質還是弱電解質，故錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮饐栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱，簡述理由：。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實臉，不夠達到實驗目的的是（）

A. 圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B. 圖2所示裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C. 圖3所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D. 圖1所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是（）

A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）請指出G的顏色和狀態。單質乙的電子式為。D屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為。

（4）反應④的化學方程式為。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。