Question

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

Answer 1

【答案】2：3510.08

【解析】

根據圖像可知，加入NaOH溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀鹽酸是過量的，所以有關離子方程式應該是：H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根據圖像可知，和Al(OH)3反應的NaOH溶液是240mL－200mL＝40mL，則Al(OH)3的物質的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根據原子守恒可知，鎂和鋁的總的質量分別是0.15mol×24g/mol=3.6g，0.2mol×27g/mol＝5.4g，質量比為：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物質的量濃度是＝5mol/L；（3）根據鎂和鋁的物質的量可知：生成的氫氣在標準狀況下的體積為（0.15mol＋0.2mol）×22.4L/mol＝10.08L。