【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
B.室溫下，將
HA溶液和
溶液等體積混合
忽略體積的變化
測(cè)得混合溶液的
，則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于
時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
D.已知
的
為
，則將等體積的
的
溶液和
溶液混合后會(huì)有沉淀產(chǎn)生
智能訓(xùn)練練測(cè)考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問(wèn)題：
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ____________________________
(2)發(fā)生還原反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ____________________________
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________________。
(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ________________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 | 25 |
|
|
水的離子積常數(shù) |
|
|
|
試回答以下問(wèn)題：
若
，則
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判斷的理由是__________。
下，某
溶液中
，取該溶液
，加水稀釋至
，則稀釋后溶液中
span>__________。
下，將
的苛性鈉溶液
與
的稀硫酸
混合
設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的
，則
__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。
分別向等體積、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：
鹽酸_______醋酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。
(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。
(3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是（ ）
A.硫化羰的電子式為
B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上
C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。
①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系是_______；
A．a=b B．a＝100b C．b＝100a
（2）T℃，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
②0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______molL－1min－1；
③達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________；
④T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
（3）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之無(wú)沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。
①該電池中，海水是電解質(zhì)溶液，負(fù)極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網(wǎng)”）；
②該電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，使鐵不易受腐蝕
B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕
C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑
D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋
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