【題目】八氯丁烷的同分異構體有
A. 6 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為_________________，______________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數為_________，控制溫度的方法為_________________。
（4）將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子反應方程式為___。
（5）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O
（6）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。電池充電時陽極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
已知：
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_________，②的反應類型是_________。
（2）D中含有的官能團是________________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_____________。
（3）反應③的化學方程式是______________________。
（4）反應⑥的化學方程式是______________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為
_______________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例：
]
____________________
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。
③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉移
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉移到容量瓶（______）
Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）
Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）
Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業中應用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。
(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
則反應4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時相關離子濃度關系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]
①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知：Cu+Cu2+
2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因______________________________。
(4)T℃時，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達到平衡時，H2的轉化率(
)為80%。反應速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為氣體的物質的量分數。當=60％時，
=________(保留1位小數)。
(5)CuCl溶于濃氨水的反應原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。
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【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是：
A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極
C. 鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:
（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。
（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。
④狀態e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數K=____。
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