【題目】已知12.04×1023個O2分子，則O2的物質的量是________。已知CO2的質量是88g，則CO2的物質的量是________。標準狀況下，已知N2的體積是11.2L，則N2的物質的量是________。將4.0gNaOH溶于蒸餾水中，配成2L溶液，則溶質的物質的量濃度是________。
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：
（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
①B中濃硫酸的作用是__________________________________。
②C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。
③D中的現(xiàn)象是___________________________________________。
（2）用如圖所示裝置制取純凈的O2。
①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
②若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產。
（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱2.44kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B電極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。
（2）若以此電源生產新型硝化劑N2O5，裝置如上圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液b．N2O4＋無水硝酸，則左室加入的試劑應為___________(填“a”或“b”)，其電極反應式為___________。
（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產物的質量為5.4g，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________。
(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以轉化成Cr2O
，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ �。�
A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
B.工業(yè)生產過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑
C.向苦鹵中通入
是為了提取溴
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用
將其還原吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經如下處理：
下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2mol/L
③18g水在標準狀況下的體積為22.4L
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含分子數之比為1：3
A.①②③④B.①②④C.②③D.④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )
A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置
C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗，常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，用標準鹽酸測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：
①稱量一定質量的樣品溶于水，配成溶液；②準確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；④用標準鹽酸滴定，重復二到三次，請回答下列問題：
（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；
（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（3）若滴定到終點時俯視讀數，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。
（1）發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________________________；
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是_______________________________；
a.裝標準液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數滴標準液滴在錐形瓶外
d.錐形瓶用未知液潤洗
e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
