【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。下列說法不正確的是（ ）
A. 原料X與中間體Y互為同分異構體
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中間體Y能發生還原、加成、取代、氧化、水解反應
D. 1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發生反應
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應，反應后固體增加的質量為（ �。�
A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應，轉移電子的物質的量為______。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是________，請你設計工業上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
①x＝_____。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質的量為____。
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【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現象 | ||
體積/mL | 濃度／(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為______。
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
編號 | AgNO3濃度／(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。
實驗二：
編號 | AgNO3溶液 濃度／(mol·L-1) | 現象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現象 |
① | 2 | 出現大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設一：_____________。
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________
(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。
(3)還原鎘時,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發生反應的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調pH時，應調整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學式)。
(6)實際工業生產中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質量為368)_____Kg。
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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023
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【題目】鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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