【題目】關于丙烯性質的敘述，不正確的是
A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子
C. 能與氯氣發生取代反應D. 與HBr發生加成反應可能得到兩種產物
【答案】B
【解析】
A.根據同系物的概念判斷；
B.結合乙烯發生加聚反應的判斷分析產物結構；
C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據物質分子結構判斷；
D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據原子結合位置與反應產生的物質辨析。
A.丙烯與乙烯結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；
B.丙烯發生加聚反應產生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結構簡式為
，B錯誤；
C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發生加成反應，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發生取代反應，C正確；
D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發生加成反應，產物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應產生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產物，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1) 儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。
(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。
(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000 mol· L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。
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【題目】生活中化學知識無處不在，下列化學知識的說法正確的是( )
A.在“新冠肺炎戰疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含離子鍵
B.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為 75%，乙醇的官能團是-OH，1mol -OH 含 10mol 電子
C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為 
D.用于衡量一個國家石油化工水平標志的乙烯結構簡式為 CH2CH2
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【題目】如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A.甲與丙烷互為同系物
B.乙可與溴水發生加成反應，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發生取代反應制得
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【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到 10 s 末，測得 A 的物質的量為 1.8 mol，B 的物質的量為 0.6 mol，C 的物質的量為 0.8 mol，下列說法錯誤的是( )
A.用 C 表示 10 s 內反應的平均反應速率為 0.8 molL－1s－1
B.反應前 A 的物質的量濃度是 3 molL－1
C.10 s 末，生成物 D 的物質的量為 0.8 mol
D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應速率都加快
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【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。
(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D.標準狀況下，2.24L苯所含分子數為0.1NA
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【題目】下列有關晶體的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B. 金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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