【題目】觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是( )
A.一個小黑點表示1個自由運動的電子，圖中有無數個電子
B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉
D.1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現概率的多少
【答案】D
【解析】
電子云中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現概率的大小：點密集的地方，表示電子在那里出現的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現的概率小。
A、圖中的小黑點不表示電子，電子云中的小黑點表示電子在某一時刻出現的概率密度，不表示1個自由運動的電子，A錯誤；
B、由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現的概率最大，離核越遠出現的概率越小，B錯誤；
C、電子云是對處于一定空間運動狀態的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實際存在的圓形，也沒有宏觀軌道，C錯誤；
D、電子云中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現概率的大小，D正確；
答案選D。
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為________________，未成對電子數為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發生反應:M(g)+2N(g)
xP(g) ΔH<0,N、P的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. x=2
B. 反應開始2 min內,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動
D. 當容器內混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。
(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的單質是___________；
(2)Ca的最外層電子數為____________________；
(3)C和O中，原子半徑較大的是_____________；
(4)某離子的原子結構示意圖為
，其對應的離子符號是___________；
(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和___________(填化學式)；
(6)H2S和HCl中，熱穩定性較強的是___________；
(7)Si是帶來人類文明的重要物質之一，晶體硅的主要用途為是___________(寫出其中一種)，其氧化物的化學式為是___________；
(8)鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是___________。
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【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：
下列說法不正確的是
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
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【題目】某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。下列說法正確的是
A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種
C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y
D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物
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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；
實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的______________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是
A. 容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為akJ
C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態
D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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