【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B.電子式
可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基
C.比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.結(jié)構(gòu)示意圖
可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
【答案】D
【解析】
A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為
，氫氧根離子帶有一個單位負(fù)電荷，電子式為
，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；
C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以
可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；
D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為
，故D正確；
故選：D。
互動英語系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；
③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）
②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)。
（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___。
（3）B池中總反應(yīng)的方程式為___。
（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。
（1）反應(yīng)①的離子方程式________________________。
（2）反應(yīng)②的離子方程武是_____________________________。
（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______
（4）反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是______________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點對應(yīng)的鹽不水解
C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是
A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成
B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
Ⅰ.甲化學(xué)興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。(填標(biāo)號)
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
Ⅱ.乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。
②將自己配制的0.01 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：
(4)步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；加入的指示劑是____________。
(5)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標(biāo)號)
A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備己二酸的原理為：3
+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要實驗裝置和步驟如下：
①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40℃。
②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。
④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。
⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH＝1～2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。
已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表
溫度（℃） | 15 | 34 | 50 | 70 | 87 | 100 |
己二酸溶解度（g） | 1.44 | 3.08 | 8.46 | 34.1 | 94.8 | 100 |
（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。
（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。
（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是___。
（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL
①下列說法正確的是___。
A．稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量
B．搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出
C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下
D．滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)
E．記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高
②計算己二酸純度的表達(dá)式為___。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com