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下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

試題分析：A、0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^－)，A不正確；B、20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，B正確；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，C不正確；D、0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據質子守恒可知所得溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（　　）

A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^—

I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^—

I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數據計算c(I₃^—)
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為

。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（）

A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K⁺、Ba²^＋、NO₃^－、I^－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）與NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也為酸式鹽。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
　　A．c(