【題目】對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是
A.5/11的磷被氧化
B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P
C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol
D.當1mol P參加反應時，轉移電子的物質的量為3 mol
【答案】C
【解析】
A. 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為
，選項A錯誤；
B.根據反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；
C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol，選項C正確；
D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉移電子的物質的量為
mol，選項D錯誤．
答案選C。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產生的c（H+）是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關轉化如圖所示：
已知信息：①、
②
+HCl
（1）B的名稱_____。
（2）C的結構簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。
（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。
（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。
（5）物質I比C的相對原子質量大14，符合下列條件I的同分異構體有__種。
①能發生銀鏡反應 ②苯環上有三個取代基
（6）結合以上合成路線信息，設計以CH3－
－CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物
的合成路線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合
常數，下列說法錯誤的是
A.圖中溫度
B.圖中五點
間的關系：
C.曲線a、b均代表純水的電離情況
D.若處在B點時，將
的硫酸溶液與
的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。
(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ[δ(X)＝
]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝
，
B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點
C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2
D.曲線②代表的粒子是HA－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_________________。
(2)脫碳。
方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列條件可以判定該反應到達平衡狀態的是_________(填字母)。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器內氣體的密度不變
C．容器內壓強不變 D．反應不再釋放熱量
方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：
②圖中p1、p2、p3的大小關系是_________________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc大小關系是____________。
③900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V L，CO2的轉化率為______(保留一位小數)，該反應的平衡常數K＝_________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時溶液的pH=_______。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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