Question

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

Answer 1

【答案】A

【解析】

隨著溶液的pH增大，溶液中c (H2A) 減小、c (HA-)先增大后減小、c (A2-)增大，所以①為c (H2A) 物質的量分數，②為c (HA-)物質的量分數，③為c (A2-)物質的量分數，據此解答本題。

當pH>4后，由圖像可知，溶液中幾乎沒有H2A，此時，δ(A2－)=，故A錯誤；

B、隨著溶液pH增大，酸對水的電離抑制作用減小，所以N點對應的溶液中水的電離程度大于M點，故B正確；

C、，由圖像可知，此時δ(H2A)=0.5，即c(H2A)= c(HA-)，所以Ka1=10-1.2，所以lg [Ka1(H2A)]＝－1.2，故C正確；

D、由分析可知，曲線②代表的粒子是HA－故D正確；

故選A。