Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂。
（1）該反應中的還原劑是____。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是__________→___________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______________。
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______。

Answer 1

（1）H₂O₂

（2）H₂CrO₄；   Cr（OH）₃
（3）=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O

（4）3.36L

【試題分析】
解析：本題是在給出了所有反應物和生成物、H₂O₂發生氧化反應的基礎上，所設計的一個題目。通過H₂O₂→O₂知氧元素化合價升高，可判斷H₂O₂是還原劑。再根據Cr的化合價降低，可確定還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃。由此確定反應物和生成物，最后根據化合價升降總數相等，配平方程式、標出電子轉移的方向和數目。（4）中根據電子守恒可確定氣體體積。