Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應中的還原劑是

 

該反應中，發生還原反應的過程是

 

→

 

．
②寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

 

．

Answer 1

分析：該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．

解答：解：①H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，反應中Cr元素化合價降低，H₂CrO₄應被還原生成Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
②反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數目的判斷．