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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區別苯和X

C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成

【答案】D

【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團,選項A正確;B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,X中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,選項B正確;C、該物質含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可以發生加成、加聚反應,該物質含有酯基和醇羥基,酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應,該物質含有碳碳雙鍵和醇羥基,都能發生氧化反應,選項C正確;D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反就,在催化劑的作用下,1mol X最多能與4 mol H2加成,選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍.下列說法錯誤的是(  )

A. 氣態氫化物的熱穩定性:XY

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:WZX

C. XY元素均存在同素異形體

D. W的單質具有漂白性,能使干燥的有色布條褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2,可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_____,該反應自發進行的條件____________

(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質的量a mol)進行反應,測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變為1:3,可提高CO2平衡轉化率

②350℃時,反應I在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為VL,該溫度下反應I的平衡常數為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。________

據文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列元素原子的價電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是

A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5

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【題目】下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷、鈦的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題:

(1)基態磷原子有________種不同能量的電子。

(2)N、P、As電負性由大到小的順序為 ______ ,它們的氫化物沸點最高的為_______________,原因為___________________________

(3)NO3- 離子的空間構型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請寫出一種_________

(4)鈦元素原子核外價電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型為____________,該配離子的配位數為____________

(5)砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個,Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數的數值為_____________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同),BOH是__________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H)=________mol/L

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A.

B.

C.c(H)與c(OH)的乘積

D.c(OH)

(4)將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應加_________mL(保留到小數點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從氯元素的價態判斷,下列物質中氯元素不能被還原的是(

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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同步練習冊答案
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