Question

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、 ．
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中， 一段時間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是
（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=
L/mol．若合金中含少量銅，則所測得的Vm將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）E、D、G
（2）鋁與稀硫酸反應生成氣體且放熱，使錐形瓶內壓強增大
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；
（5）；無影響
【解析】解：（1）①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；所以答案是：E、D、G；（2）鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；所以答案是：鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）根據氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積，所以答案是：待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；（5）實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，則金屬鋁的質量是m1﹣m2 ， 實驗后量筒中液面讀數為VmL，即產生的氣體物質的量是 ，根據化學反應原理：
2Al～3H2↑
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解得Vm= LmoL﹣1 ， 若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應，和含有硅是一樣的結果，
所以答案是： ；無影響．