Question

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過藍色鈷玻璃觀看，則呈淺紫色。另取少量粉末加熱，沒有氣體產生，但加入稀鹽酸后，則有無色無味的氣體生成，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續加稀鹽酸至過量后，再加入硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。試問：白色粉末中肯定含有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。

Answer 1

含有Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＣＯ、ＳＯ
離子方程式為：ＣＯ＋２Ｈ^＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ
Ｃａ^２＋＋２ＯＨ^－＋ＣＯ_２ＣａＣＯ_３↓＋Ｈ_２Ｏ
Ｂａ^２＋＋ＳＯＢａＳＯ_４↓

從焰色反應可知粉末中含有K^＋、Na^＋。加熱無氣體放出，說明無HCO，加入鹽酸放出的無色無味氣體能使石灰水變渾，說明有CO；在酸性環境下加入Ba（NO_３）_２有白色沉淀，說明溶液中有SO，所以粉末中含有Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＣＯ、ＳＯ。