Question

【題目】以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)．（ ）
A.1項(xiàng)
B.2項(xiàng)
C.3項(xiàng)
D.4項(xiàng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①錯誤；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②錯誤；
③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④錯誤；
⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤錯誤；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K= ，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．