Question

【題目】如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M，N兩個容器中均發生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（ ）

A.反應達到平衡時N2的轉化率：M＜N
B.H2的體積分數：M＜N
C.NH3的濃度：M＜N
D.該反應在T℃時的平衡常數K：M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態也不一樣，M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內的壓強大于M容器，增大壓強，平衡正向進行，所以達到平衡后氮氣的轉化率：M＜N，故A正確；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內氣體的壓強大于M容器，平衡正向進行，達到平衡后氫氣的體積分數：M＞N，故B錯誤；
C、M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行，容器M中氨氣濃度小于N容器中氨氣，NH3的濃度：M＜N，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態也不一樣，但溫度相同平衡常數相同，該反應在T℃時的平衡常數K：M=N，故D正確；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．