Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

Answer 1

C

試題分析：A、NH₄Cl溶液中, NH₄⁺會部分水解，NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O+ H^＋，所以c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，正確；B、根據物料守恒，可得c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋2c(H₂CO₃)，正確；C、有溶液呈酸性必定c(H^＋)>c(OH^－)，結合電荷守恒Na^＋+ H^＋= CH₃COO^－+ OH^－，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，錯誤；D、呈中性的溶液知c(H^＋)=c(OH^－),結合電荷守恒: c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)+c(Cl^－)，得c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)，再根據物料守恒c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)，所以c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)，正確。