Question

【題目】25℃時下列說法正確的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1 ， 如為鹽溶液，促進水的電離，則由水提供的c（OH﹣）是10﹣2molL﹣1 ， 如為堿溶液，由Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知，c（H+）=10﹣12mol/L，則水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12molL﹣1 ， 故A錯誤；B．酸堿的強弱未知，反應后的酸堿性不能確定，故B錯誤；
C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c（H+）≈ ×10﹣4mol/L，則混合后其c（OH﹣）=2×10﹣10mol/L，故C錯誤；
D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故D正確．
故選D．