Question

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配置準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉，對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實驗編號	Na2C2O4溶液（mL）	滴定管起始讀數(shù)（mL）	滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
1	20.00	0.00	23.18
2	20.00	1.02	21.00
3	20.00	1.18	21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、 ．
（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在使用滴定管前，應(yīng)檢查（填部位名稱）是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用；潤洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）預(yù)置的燒杯中；步驟二中滴定終點的判斷方法是： ．
（3）下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點讀數(shù)時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯；玻璃棒
（2）酸式；活塞；下部放入；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）A
（4）0.08
【解析】解：（1）粗略配制高錳酸鉀溶液，先計算所需高錳酸鉀質(zhì)量，利用量筒量取水500ml，用玻璃棒攪拌溶解得到溶液，所以需要的玻璃儀器為量筒、玻璃棒；所以答案是：燒杯；玻璃棒；（2）KMnO4溶液具有氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；在使用滴定管前，應(yīng)檢查活塞是否漏水；潤洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的下部放入預(yù)置的燒杯中，確保下端也被潤洗；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點；所以答案是：酸；活塞；下部放入；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）A．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故A正確；B．錐形瓶洗滌后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；C．滴定終點讀數(shù)時俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故C錯誤；D．滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故D錯誤；故選A．（3）三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為：23.18mL、19.98mL、20.02mL，第一組誤差較大，舍去，兩次溶液的平均體積為20.00mL；
5C2O42﹣～2MnO4﹣5 2
0.2000molL﹣1×20.00mL C（KMnO4）×20.00mL
解得：C（KMnO4）=0.08molL﹣1
所以答案是：0.08；
【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．