Question

【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是___________。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，當(dāng)濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行。

（3）400 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______450 ℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加N2的濃度

D．增加H2的濃度

E.分離出NH3

Answer 1

【答案】（1）降低（2分）催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)活化能（2分）

（2）＜（2分）（3）＞（2分）（4）CE（2分）

【解析】

試題分析：（1）催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)活化能，所以使用活性鐵會使圖中B點(diǎn)降低。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，當(dāng)濃度商Qc＜K時，反應(yīng)向右進(jìn)行。

（3）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此400 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)＞450 ℃時的平衡常數(shù)。

（4）正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，則A．高溫平衡向逆反應(yīng)方向減小，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B．加入催化劑平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增加N2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．增加H2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；E.分離出NH3平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，E正確，答案選CE。