【題目】下列各組中兩個化學反應屬于同一反應類型的是（ ）
A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。
（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。
（3）甲與B反應的離子方程式 _______________________________。
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：__________________。
（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）。
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點是否正確 。
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的，設計實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗方法 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是
A．打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B．打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C．滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體
D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關信息錯誤的是
A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B. 目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術,大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率
C. 載人飛船使用了大量的復合材料
D. 合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是( )
A. 鐵是單質(zhì)，又是導體
B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是 。
（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號）。
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應過程中的能量變化情況，請回答下列問題：
（1）反應中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是___________。
（2）該反應平衡常數(shù)為K，當濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時，反應向右進行。
（3）400 ℃時該反應的平衡常數(shù)_______450 ℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．增加N2的濃度
D．增加H2的濃度
E.分離出NH3
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