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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
乙酸乙酯是重要的化工原料,生產乙酸乙酯的途徑也很多.已知乙醛(CH3CHO)在一定條件下可被氧化成乙酸,也可以被還原成乙醇.現有淀粉、水、空氣、乙烯等原料,如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯,請繪制出有關的合成路線圖,并在圖中標明原料和各步轉化產物(有機產物)的名稱(無須寫反應方程式).
示例:
合成路線一:______
合成路線二:______.
【答案】分析:可分別易淀粉和乙烯為原料制備,以淀粉為原料,經水解生成葡萄糖,葡萄糖生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯;
如以乙烯為原料,乙烯和水發生加成反應生成乙醇,乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯.
解答:解:合成路線一:以淀粉為原料,經水解生成葡萄糖,葡萄糖生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯,可為
故答案為:
合成路線二:以乙烯為原料,乙烯和水發生加成反應生成乙醇,乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯,可為
故答案為:
點評:本題考查有機物的合成,題目難度不大,解答本題的關鍵是根據淀粉和乙烯的性質首先制備出乙醇.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣州二模)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點約77℃.其水解反應方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應的催化劑.某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究.
實驗步驟:
向試管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把試管放入70℃的水浴中,每隔1min將其取出,振蕩,靜置,立即測量并記錄剩余酯層的高度.再迅速放回水浴中繼續加熱,如此反復進行.改變NaOH溶液濃度,重復實驗.
數據記錄:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 C(NaOH)/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列問題:
(1)完成上述對比實驗時,每組實驗都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
反應溫度
反應溫度

(2)分析上述數據,得到乙酸乙酯水解速率的結論是:
①NaOH溶液濃度越大,水解速率越
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段時間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段時間后停止水解

(3)結論②的理論解釋是
NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應,隨著反應的進行,NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗,其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用
NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應,隨著反應的進行,NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗,其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
增大NaOH的濃度(或體積)
增大NaOH的濃度(或體積)

(5)有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗,對數據進行修正,主要原因是
乙酸乙酯水解過程中部分揮發
乙酸乙酯水解過程中部分揮發

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙酸乙酯是重要的化工原料,生產乙酸乙酯的途徑也很多.已知乙醛(CH3CHO)在一定條件下可被氧化成乙酸,也可以被還原成乙醇.現有淀粉、水、空氣、乙烯等原料,如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯,請繪制出有關的合成路線圖,并在圖中標明原料和各步轉化產物(有機產物)的名稱(無須寫反應方程式).
示例:
合成路線一:

合成路線二:

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網乙酸乙酯是重要的化工原料.實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示.
有關數據及副反應:
  乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
沸點/℃ 118 78.3 77.1 34.5
溶解性 易溶于水 極易溶于水 與乙醚混溶 微溶于水
副反應:CH3CH2OH+HOCH2CH3
濃硫酸
℃140
CH3CH2OCH3+H2O
請回答下列問題:
(1)在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為
 
 
 

(2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是
 

(3)現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純,步驟如下:
①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入
 
(填儀器名稱)進行分離;
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩.加入無水硫酸鈉的目的是:
 

③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯.
(4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 

(5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點約77℃.其水解反應方程式為:CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH,酸和堿均可用作該反應的催化劑.某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究.
實驗步驟:
向試管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把試管放入70℃的水浴中,每隔1min將其取出,振蕩,靜置,立即測量并記錄剩余酯層的高度.再迅速放回水浴中繼續加熱,如此反復進行.改變NaOH溶液濃度,重復實驗.數據記錄:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 c(NaOH)/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5
回答下列問題:
(1)完成上述對比實驗時,每組實驗都必須控制不變的因素有
 
 
 

(2)分析上述數據,得到乙酸乙酯水解速率的結論是:
 

②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段時間后達到平衡狀態.
(3)結論②的理論解釋是
 

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
 

(5)有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗,對數據進行修正,主要原因是
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題

乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數據及副反應:

 

副反應:

C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

請回答下列問題:

(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______    、_______

 (2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 (3)現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純,步驟如下:

①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入         _______(填儀器名稱)進行分離;

②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是:

③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。

 (4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________

 (5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

 

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同步練習冊答案
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