Question

乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數據及副反應:

 

副反應：

C₂H₅OH+C₂H₅OHC₂H₅OC₂H₅+H₂O

請回答下列問題：

（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______    、_______

 （2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 （3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：

①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入         _______(填儀器名稱)進行分離;

②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是：

③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集_______⁰C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。

 （4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________

 （5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

 

Answer 1

【答案】

(15分)

（1）乙醇、濃硫酸、乙酸(3分)

（2）防止產生倒吸(2分)

（3）①分液漏斗(2分) ②除去粗產品中的水(2分) ③77(或77．1)(2分)

（4）產生大量的酸性廢液污染環境(1分),有副反應發生(1分)

（5）CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O  (2分)

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸；添加順序依次乙醇、濃硫酸、乙酸（2）試管受熱不均，試管乙中的導管伸入液面下可能發生倒吸；從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用；（3） ①乙酰乙酸乙酯難溶于水，可使生成的有機物分層，可用分液漏斗分離；②無水硫酸鈉固體具有吸水的作用，故答案為：干燥水分；③由乙酸乙酯的沸點可知要搜集77．1⁰C的液體。（4）消耗大量的濃硫酸，反應后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環境。溫度控制不好會有副反應發生。（5）乙酸乙酯反應的化學方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

考點：乙酸乙酯的制取； 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。