Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據要求填空．
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要

250mL容量瓶

和

膠頭滴管

．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點的現象是

當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色

．
（3）計算：根據下表數據計算燒堿的純度是：

84%

．

滴定次數	待測溶液  體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作過程選取實驗儀器；
（2）根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，V（標準）用兩次的平均值；根據m=CVM計算250mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
（3）V（標準）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
  c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=0.2000mol?L×21.00mL/10.00mL=0.42mol?L^-1，
   m═CVM═0.42mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（燒堿）=

4.2g

5.0g

×100%=84%，故答案為：84%．

點評：本題主要考查了常見的實驗操作以及化學計算，難度不大，根據所學知識即可完成．