Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取10.00mL待測液，用

 

式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定到終點．
（4）根據下列數據，計算燒堿的純度為

 

．

滴定次數

待測液體積 （mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視

 

②用待測液潤洗錐形瓶

 

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）根據堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）先根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

計算出C（待測），V（標準）用兩次的平均值，然后根據m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；
（5）根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，
故答案為：堿；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2010mol?L×20.00mL

10.00mL

═0.4020mol?L^-1，
則m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案為：93.5%；
（5）①讀數：滴定前平視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知C（待測）偏小，故答案為：偏小；
②用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，導致標準液的體積偏大，根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知C（待測）偏大，故答案為：偏大；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知C（待測）不變，故答案為：無影響．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．