【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
【答案】B
【解析】解：A．電解原理方程式2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC12 ， 便產生2molNaOH，故A正確； B．陽離子交換膜僅允許Na+通過，則在C口不可能有NaOH導出，故B錯誤；
C．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H++2e﹣=H2↑，故從E口逸出的氣體是H2 ， 故C正確；
D．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確；
故選B．
由電源正負極可知左側電極為陽極，發生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，則右側電極為陰極，發生2H++2e﹣=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH﹣ ， 且Na+向陰極移動，則產品燒堿溶液從陰極區導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點．
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【題目】有一可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L
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【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度=molL﹣1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計算，500g質量分數為98%的硫酸能吸收水的質量= ．
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【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．
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【題目】下列關于晶體的說法正確的是( )
A.將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體
B.假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品
C.石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點
D.藍寶石在不同方向上的硬度一定相同
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數目為NA
B.常溫常壓下，1.0mol/L鹽酸中含有的氯離子數目為NA
C.常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數目都為1.5NA
D.標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1： 
（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發生反應的離子方程式為 ．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質跫為5.00g，得到固體A的質量為0.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學式為 ．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示． 已知：失重%= 
×100%
①失重第一階段反應的化學方程式為 ．
②失重第三階段殘留固體的化學式為 ．
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數據處理
實驗次 | 鹽酸溶液體積 | 氫氧化鈉溶液體積 |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數）．
（3）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大．
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