【題目】下列關于各圖的敘述正確的是
A.甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1
B.乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質的量的關系
C.丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線
D.丁表示t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
【答案】C
【解析】
A．圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以開始時沒有氣體生成，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉時再加入稀鹽酸產生二氧化碳，其圖象為
，故B錯誤；
C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，最初硝酸過量溶液中只含有Fe3+，硝酸完全反應后，過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+，反應完全后溶液中的Fe3+的量為0，Fe3+的變化符合曲線丙，故C正確；
D．t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，溶質質量分數相同，升溫到t2℃時，溶液乙中溶質溶解度隨溫度升高減小會析出晶體，兩種溶液中溶質的質量分數不相等，故D錯誤；
答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息。
有機物A | 有機物B | 有機物C | 有機物D |
①可用于果實催熟 ②比例模型為 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 | ①生活中常見的液態有機物，分子中碳原子數與有機物A相同， ②能與Na反應，但不能與NaOH反應 | ①相對分子質量比有機物C大14 ②能由有機物C氧化生成 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為________。
（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是________(填字母)。
a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面內
c．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同
d．A、B分子均含有碳碳雙鍵，能發生加成反應
（3）寫出有機物C的同分異構體的結構簡式：________。
（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應能生成具有水果香味的物質E，其化學反應方程式為_______，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉化率為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：
①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；
②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：
(1)X中金屬元素的名稱是______。
(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。
(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細顆粒 | ______ |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知氣體A在標準狀況下相對氫氣的密度為13，B可發生銀鏡反應，它們之間的轉化關系如右圖。請回答：
（1）有機物C中含有的官能團名稱是________，反應③的反應類型是____________。
（2）反應①的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是______________________。
（3）下列說法正確的是__________________。
A．反應④也能實現原子利用率100%
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應叫作皂化反應
C．有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發生反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag
C.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
