Question

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A錯誤；B. 物質由氣態變為液態時放出能量，則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ，故B正確；C. 因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；D. 由反應方程式可知，該反應的ΔH＜0，為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；答案選B。