SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
| A．－1780kJ/mol | B．－1220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．＋430 kJ/mol |
B
解析試題分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，故選：B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是
| A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
| B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 |
| C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量 |
| D．若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 |
| B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 |
| C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 |
| D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．石墨不如金剛石穩(wěn)定 |
| C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低 |
| D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（ ）
| A．生石灰加水生成熟石灰 |
| B．C+H2O＝CO+H2 |
| C．金屬鈉與水反應(yīng) |
| D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結(jié)論正確的是
| A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) |
| B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng) |
| C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol |
| D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) 
| A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1 |
| C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
| D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說(shuō)法正確的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是與氨類(lèi)似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ |
| C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
| A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 |
| B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 |
| C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示 |
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