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【題目】根據下列操作和現象，所得結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黃色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	將硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液變黃	證明氧化性：H2O2>Fe3+
C	常溫下，用 pH 計測定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH	能證明酸性：HA>H2CO3
D	取 a g 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為 V L(標準狀況下)	測定鋁箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成，由于不能確定起始時氯離子和碘離子的濃度大小關系，因此不能據此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A項錯誤；

B. 將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因為硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性、可以把亞鐵離子氧化，所以，此實驗無法證明H2O2氧化性強于Fe3+，B項錯誤；

C. 因為Na2CO3溶液的水解是分步進行的，以第一步為主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH，只能證明HA的酸性強于HCO3-，不能證明酸性：HA＞H2CO3，C項錯誤；

D. 鋁和氫氧化鈉發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據氫氣的體積可確定鋁的量，可用測定含量，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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（2）一個X原子的質量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。

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（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

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（1）寫出①的電離方程式_______.

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