Question

【題目】碳氧化物研究

和在一定條件下可以合成甲醇：，現在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和，測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質的量，如表：

	0min	10min	20min	30min	40min
	1mol
	1mol			a	a

請回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知時，第20min時容器內壓強不再改變，此時的轉化率為______，該溫度下的化學平衡常數為______。

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達到平衡，此時反應的平衡常數為______；若再向容器中通入，重新達到平衡后，在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。

一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設溶液體積不變，測得溶液中，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數______用含a和b的代數式表示

Answer 1

【答案】 溫度越高，反應速率越快，在其他條件相同時，時的反應速率比時的反應速率快 1 不變

【解析】

根據溫度越高，反應速率越快，結合表格中數據進行判斷的大小；根據平衡概念判斷平衡；根據轉化率公式計算氫氣的轉化率；根據平衡常數公式計算平衡常數。

I.溫度越高，反應速率越快，表格中可以看出溫度下的反應速率比時的反應速率快，所以；已知時，第20min時容器內壓強不再改變，說明反應達到平衡狀態，此時消耗物質的量，氫氣轉化率，平衡時，CO剩余/L，剩余1mol/L，根據方程式可知，為，所以，

故答案為：；溫度越高，反應速率越快，在其他條件相同時，時的反應速率比時的反應速率快；；1；

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達到平衡，平衡常數只隨溫度變化，此時反應的平衡常數仍為1;再次加入，恒壓容器，達到等效平衡，所以的百分含量不變;故答案為：1；不變；

反應平衡時，，據電荷守恒可知：，則甲酸電離平衡常數為，

故答案為：。