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下列對如圖所示裝置實驗現象的描述正確的是(   )
          
 
a電極
b電極
x溶液
實驗現象
A
石墨
石墨
CuCl2
a極質量增加,b極放出無色氣體
B
Fe
石墨
KNO3
a極質量增加,b極放出無色氣體
C
Fe
Cu
CuSO4
a極質量增加,b極質量減少
D
石墨
石墨
HCl
a、b極都放出無色氣體
 
C
由題意知a電極是陰極,b電極是陽極。A中電解CuCl2溶液,a極析出銅,b極產生黃綠色的氣體Cl2,故A錯誤;B中實質是電解水,a、b極均產生無色氣體,B錯誤;C中實質是電鍍銅,b極銅溶解,質量減少,a極析出銅,質量增加,C正確;D中實質上是電解HCl,a極產生無色氣體H2,b極產生黃綠色氣體Cl2,D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有下列電解裝置:①用鉑電極電解AgNO3溶液 ②用鋅電極電解ZnCl2溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液 ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時:(用序號填寫)
(1)溶液中c(H+)增大的是_________________________________________;
(2)溶液中pH增大的是___________________________________________;
(3)溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________;
(4)析出氣體總體積最大的是_______________________________________;
(5)陰極析出金屬質量最大的是_____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關問題:
(1)電池的放電過程是______________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(4)寫出充電時的電極反應式:
陽極:___________________________________________________________。
陰極:___________________________________________________________。
(5)充電時,電池的正極應接電源的______________極。
(6)試簡述回收該種廢電池的意義__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將含有0.400 molCu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上能析出0.300 mol銅,此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積約為
A.3.36L
B.大于5.6L小于6.72L
C.6.72L
D.大于3.36L小于5.6L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液,當溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時,需加入適量的物質。如果要使加入物質后溶液的濃度和體積恢復到電解前的狀況,所加入的物質是                
A.CuSO4
B.CuSO4·5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如何設計A、B、C、D分別符合下述要求:
                     
(1)A中Fe棒不溶解但質量增加                     
(2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出                
(3)C中Fe棒不溶于H2SO4                          
(4)D中ZnSO4濃度不變                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某氯堿廠日產50% NaOH溶液3000 kg。
(1)試計算該廠每天生產Cl2和H2的體積(標準狀況)。
(2)如果把這些Cl2和H2都制成38%的鹽酸,試計算理論上每天可生產鹽酸的質量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(08河南五市聯考,13)用惰性電極電解一定濃度的溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢復到點解前的濃度和(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業上制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______(填序號).
A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1molClO2,則轉移電子的物質的量為______mol.
(2)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝.
①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.寫出陽極產生ClO2的電極反應式:______.
②電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為______mol;用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因______.
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為______;處理100m3這種污水,至少需要ClO2______mol.

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