Question

【題目】用廢易拉罐制備明礬的實驗步驟如下：

回答下列問題：

(1)清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內膜的方法是_________________。

(2)實驗需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制時需稱取KOH固體質量為_________；配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。

(3)“溶解”時發生反應的化學方程式為________________。

(4)“酸化”時，為使硫酸滴加量不過量太多，正確的操作依據是_________。

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現象是_________。

Answer 1

【答案】可用砂紙打磨或灼燒 8.4g 100mL容量瓶 膠頭滴管 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止 用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有K+

【解析】

(1)廢易拉罐表面顏料及塑料內膜可用砂紙將其強行處理，也可利用塑料的可燃性處理；

(2)配制100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液時,需稱取KOH固體質量為1.5 mol·L－1 ×0.1L×56g/mol；配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及100mL容量瓶和膠頭滴管；

(3)“溶解”時發生的反應是鋁與氫氧化鈉溶液的反應；

(4)“酸化”時，為使硫酸滴加量不過量太多，可以起初生成的沉淀剛好完全溶解為判斷依據；

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現象是焰色反應、透過藍色鈷玻璃觀察火焰，看是否呈紫色。

(1) 清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內膜的方法是可用砂紙打磨或灼燒。答案為：可用砂紙打磨或灼燒；

(2)配制100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液時,需稱取KOH固體質量為1.5 mol·L－1 ×0.1L

×56g/mol=8.4g；配制過程中還需使用100mL容量瓶和膠頭滴管。答案為：8.4g；100mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)“溶解”時發生的反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；

(4)“酸化”時，為使硫酸滴加量不過量太多，正確的操作依據是滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止。答案為：滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止；

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現象是用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有K+。答案為：用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有K+。