【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據要求填空：
（1）A裝置發生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。
（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：
若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；
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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
回答下列問題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。
①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為___________(結果保留3位有效數字)。
②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點時俯視讀數 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
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【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)
RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是
A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5
D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】通常情況下，苯的化學性質比較穩定，這是因為（ ）
A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯不與溴水發生加成反應
C. 苯的分子結構決定的
D. C—C鍵和C===C鍵交替形成苯環
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【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為___________________________。
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1299.6 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為________。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1_____(填“>” 或“<”)T2，t＝________s；
②列式計算反應2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05＝－1.3)；
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。
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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
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