【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3
C. MnO2 + 4 HCl(濃) 
MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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【題目】乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是（ �。�
A. X可能是Br2B. X可能為HO﹣Cl
C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應類型依次為取代、取代和消去
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【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度
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【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。
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【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為____________。
（2）有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序為:_________________（填序號）。
（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________
（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是___________。
（5）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是__________（填序號）。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
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【題目】（加試題）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，常用于制作重要的電子元件材料和蓄電池材料。某實驗室嘗試用工業廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質）為原料生產2NiOOHH2O沉淀，繼而制備Ni2O3。實驗工藝流程為：
已知：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.6 | 9.7 | 9.2 |
②常溫下CaF2難溶于水，微溶于無機酸
（1）操作B中需調節pH范圍為____，使用Na2CO3調節pH過程中發生的反應有___。實驗人員發現溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關系如圖所示。請解釋當溫度高于70℃時，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。
（2）下列說法正確的是____
A.為提高酸浸效率，可充分攪拌或適當提高硫酸濃度
B.操作A中應持續通入過量H2S氣體使雜質Cu2+徹底沉淀
C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2O和BaSO4
D.為得到副產品膽礬，應蒸發濃縮至出現大量晶體，用玻璃纖維代替濾紙進行趁熱過濾
（3）電解過程中，Cl－在陽極被氧化為ClO－，但是反應前后溶液中Cl－濃度不變。寫出生成沉淀反應的離子方程式_____。
（4）操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。
（5）工業上也可通過將草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水，再在高溫下煅燒三小時制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為____。
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【題目】按要求回答問題
（1）用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
①FeSO4溶液(CuSO4)：試劑___離子方程式___。
②Cu(Mg)：試劑___，離子方程式___。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應___；
②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體___；
③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。
（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目。___
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
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【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
a．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
b．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
c．
氨水中滴加氯化鐵濃溶液
d．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色
（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________；
（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；
a．河流入海口處形成沙洲
b．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
c．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
d．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
e．冶金廠常用高壓電除去煙塵
（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。
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【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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