Question

（8分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是           ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質均易溶于水）：                         。

Answer 1

(1)
(2)   Al³⁺          
(3)   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

標準狀況下22.4L的H₂的物質的量是1mol，反應中轉移的電子是2mol，所以1molA在反應中失去2mol電子，即A離子的化合價是＋2價。由于A離子和氖原子具有相同電子層結構，所以A的原子序數(shù)是12，即A是鎂元素。則B是鋁元素，C是氯元素。
（1）鎂和氯屬于活潑的金屬和非金屬，形成的化學鍵是離子鍵，電子式為
。
（2）金屬陽離子的電子式就是就是陽離子符合。Al³⁺是10電子微粒，在10電子微粒中能與鹽酸化合生成鹽的分子是氨氣，電子式為。
（3）F是最活潑的非金屬元素，在HF中含有氫鍵，所以其沸點高。
（4）B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，所以反應的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。