Question

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現某學習小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。

（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。

（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變為紅色，并有水珠出現。裝置C中發生反應的化學方程式為___。

（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。

（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。

Answer 1

【答案】在裝置A處微微加熱，G處出現氣泡，(停止微熱后，G中導管內出現一段水柱) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O 堿石灰 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發生反應 A 加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍

【解析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；

（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；

（3）反應一段時間后裝置C中黑色氧化銅固體變為紅色，并有水珠出現，說明氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣、水；

（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；

（5）為防止氧氣與鎂反應，應先通一段時間的氨氣，排出裝置中的空氣；

（6）根據Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗Mg3N2的存在。

(1). 在裝置A處微微加熱，G處出現氣泡，停止微熱后，G中導管內出現一段水柱，說明裝置氣密性良好；

（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱是堿石灰；

（3）反應一段時間后裝置C中黑色氧化銅固體變為紅色，并有水珠出現，說明氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣、水，反應方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；

（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發生反應；

（5）為防止氧氣與鎂反應，應先通一段時間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應該先加熱的是A處；

（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，驗證氮化鎂生成的操作及現象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍，說明其中含氮化鎂。