【題目】在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。請問這些數值準確的說法應該是
A. 某種核素的相對原子質量
B. 某種核素的原子質量
C. 某種元素的平均相對原子質量
D. 某種元素的平均相對原子質量的近似值
【答案】D
【解析】試題分析：某種核素的相對原子質量、原子質量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”，是元素的相對原子質量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質量，答案選D。
原子質量 | 原子的相對原子質量 | 元素的相對原子質量 | 質量數 | |
定義 | 指某元素某種核素的一個原子的真實質量 | 一個原子的真實質量與一個 | 該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和 | 一個原子核內質子數與中子數的和 |
實例 | 一個 |
| Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) |
|
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油分流產品正丁烷可以按以下合成路線進行轉化（生成物中的無機物忽略）
提示：
問題：
（1）D中所含官能團的名稱：_____________
（2）下列反應中屬于取代反應的是：______________
A.① B.② C.④ D.⑤
（3）寫出反應⑦的化學方程式：________________
寫出反應⑧的化學方程式：___________________
（4）高聚物X的結構簡式：_________________
（5）A是直鏈結構，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的產物最多有__________種
（6）與G具有相同官能團的同分異構體有___________種
（7）反應③的目的是_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016海南]下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是
A．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養物質
B．補鈣劑中常含有維生素D，其作用是為了促進鈣的吸收
C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯
D．蛋白質的鹽析屬于化學變化，可用于分離、提純蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X______、Y______、Z______．
（2）X離子的結構簡式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學式為______，Z與氫形成的化合物的化學式 ______．
（3）Y單質在空氣中燃燒產物與水反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可以發生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是
A. HNO2的電離平衡常數是③ B. HNO2的電離平衡常數是①
C. HCN的電離平衡常數是② D. HF的電離平衡常數是①
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