Question

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是( )

①NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①NaOH(aq)+H2SO4(濃)═Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H4，兩個反應的實質是酸堿中和，都是放熱反應，兩個反應生成水的物質的量都是1mol，但是CH3COOH(aq)是弱電解質，電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，所以△H1 ＜ △H2，② CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H1 、CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ，兩個反應都是放熱反應，后者生成液態水，所以后者放出的熱量大于前者，而放熱反應△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H3＞△H4；故選D。